Concepto de Arrhenius para ácidos y bases.

La primer definición de ácidos y bases fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando que:

“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”

La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmente eran electrolitos fuertes, las que no se disociaban totalmente eran electrolitos débiles.
En el caso de los ácidos fuertes, tales como H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO₄, los cuales se ionizan completamente en solución acuosa y proveen iones hidrógeno (H⁺), la teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.

De modo semejante, las bases fuertes como NaOH y KOH también se ionizaban completamente en solución acuosa y producen iones hidrófilos (OH^-)

 

Balanceo de ecuaciones quimicas.

Balancear o ajustar una ecuacion quimica es obtener los coheficientes indicados para que en nuestra reaccion se cumpla la ley de la conservacion de la materia enunciada por Lavoisier que en pocas palabras explica que: En una reaccion la cantidad de atomos de un elemento en reactivos debe ser igual a la cantidad obtenida en los productos.

Ejemplo:

                      2HNO₃   ----   N₂ O₅ + H₂ O

Tabla de radicales.

Radical.	Nombre.	Numero de oxidación.
HCO3	Carbonato acido.	-1
CO3	Carbonato.	-2
ClO3	Cloro.	-1
OH	Hidróxido.	-1
NO3	Nitrato.	-1
MnO4	Permanganato.	-1
CrO4	Cromato.	-2
SiO3	Silicato.	-2
SO4	Sulfato.	-2
BO3	Borato.	-3
PO4	Fosfato.	-3

Conceptos.

Reaccion quimica: Es la interaccion entre dos o mas sustancias que al sufrir un cambio dan origen a otras totalmente diferentes a las que le dieron origen.

Ecuacion quimica: Es la representacion escrita de una reaccion quimica.

Reactivos: Sustancias iniciales para formar un producto.

Productos: Es el resultado que da las sustancias finales.

Formula quimica: Es la representacion escrita y simbolica de la molecula de una sustancia.

Simbolo: Es la represetacion escrita de un elemento.

Elemento: Es una sustancia que no se descompone quimicamente en otras sustancias mas simples.

Compuesto: Una sustancia que puede hacerse apartir de un elemento.

Molecula: Union de dos o mas atomos, representativo de un compuesto.

Reacción de síntesis y de descomposición.

Las reacciones de sintesis son aquellas en qe dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, es decir, que ocurre un fenomeno en el cual existe rompimiento de enlaces quimicos, dando origen a nuevas especies. Estan tienen como objetivos principales la obtencion de nuevos productos con propiedades mas acentuadas de las ya existentes naturalmente, la obtencion de compuestos con propiedades que no se encuentran en los productos naturales y obtener cantidades muy superiores a las que es posible extraer de fuentes naturales.

En una reaccion de descomposicion, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o mas sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el universo de las reacciones de descomposicion. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reaccion.

Reacciones quimicas.

Definicion de reaccion quimica:
Es la interaccion entre dos o mas sustancias que al sufrir un cambio dan origen a otras totalmente diferentes a las que le dieron origen.
Las reacciones se dividen en dos tipos: Reaccion exotermica y reaccion endotermica.

• La reaccion exotermica es la que libera energia, se da cuando la parte 1 requiere menos energia que la que libera la parte 2.

• La reaccion endotermica es aquella que necesita energia, ya que la parte 1 requiere mas enegia que la que libera la parte 2.

 

 

 

Oxidación del hierro.

Lo que observamos es la transformación del metal en herrumbre: "desaparece el hierro" y "aparece el oxido".
Actualmente sabemos que las sustancias están formadas por átomos enlazados en unas determinadas proporciones.
Durante una reacción química, lo que sucede es una reorganización de los átomos que forman los reactivos para dar lugar a los productos, sin que, en realidad, "aparezca" o "desaparezca" nada. Los átomos del hierro y los de el oxigeno del aire se combinan para producir oxido de hierro.

*Cuando un metal pierde electrones, se transforma en un catión -con carga positiva- y se dice que se ha oxidado.

Enlaces Químicos.

Un enlace químico, es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Para hacer mas clara su definicion: Enlace significa union, es la union entre dos o mas átomos, con el solo fin de alcanzar la estabilidad.

Tipos de enlaces químicos:

*Enlace ionico:
Se utiliza por lo general para explicar el enlace entre no metales. En los metales los electrones son dificiles de quitar (su energia de ionizacion es grande), por lo que en su enlace, los metales comparten sus electrones.
Este enlace se produce cuando atomos metalicos se encuentran con átomos no metalicos. Cuando el metal le cede al no metal, a esto se le denomina "enlace ionico".

*Enlace covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos no metalicos.
Hay dos tipos de enlace covalente, el polar y el apolar.
-El enlace quimico covalente polar, es el enlace entre dos atomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electronica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad.
-Enlace covalente apolar (no polar), es cuando el enlace lo forman dos atomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.

*Enlace metalico:
Se produce cuando se combinan metales entre si. Estos atomos necesitan ceder electrones.
-Cracteristicas de el enlace metalico:

• Su estructura es la conductividad electrica.
• Puntos de fusion y ebullicion muy elevados.
• Insoluble en agua.

Modelos atómicos y sus aportaciones más importantes.

Democrito:
Al punto en que la materia no se podia dividir lo llamo atomo, ya que era indestructible e indivisible.

Dalton:
Retomo las ides se Democrito y dijo que toda la materia esta constituida por pequeñas esferas rigidas a las que llamo atomos. En pocas palabras considera al atomo como una esfera solida e indestructible.

Thomson:
Propuso la existencia de particulas con carga electricamente negativa a las cuales llamo electrones. Su modelo de atomo era similar a un panque con pasas.

Rutherford:
Demostro la existencia de particulas positivas a las que denomino protones y dijo que estos se encontraban consentrados en un nucleo, es decir, que el atomo tiene un nucleo con carga neta positiva.

Bohr:
Los electrones giran alrededor del nucleo en orbitas circulares a las que llamo niveles de energia, representandolas con letras de la K a la Q.
Modelo planetario:

Sommerfeld:
Hizo una pequeña correccion al modelo planetario de Bohr, dijo que los electrones no solo giraban en orbitas circulares sino tambien en orbitas elipticas.

Chadwick:
Descubrio el neutron en 1932.