Modelos de los números de oxidación.

1.- El numero de oxidación (Nox) es un numero entero que se asigna a cada elemento presente en una molécula. La finalidad es comparar su ambiente electrónico con el del mismo elemento en estado libre, es decir, sin combinar.

2.- Cualquier átomo en un elemento tiene numero de oxidacion cero.

3.- En toda molécula eléctricamente neutra, los números de oxidacion de los elementos que la constituyen es cero.

4.- La suma de los números de oxidacion de los átomos en una molécula cargada eléctricamente es igual a la carga de esta.

5.- Un elemento se oxida cuando en una reacción química su numero de oxidacion aumenta.

6.- Una disminución del numero de oxidacion de un átomo implica su reducción.

7.- Una limitación de este modelo es el suponer que los números de oxidacion corresponden a las cargas de los átomos en las moléculas. Como todo modelo, este es útil para los químicos. Sirve para comparar, clasificar, balancear, pero no para descubrir certeramente la distribución eléctrica en las moléculas. A pesar de que hay un comportamiento general existen importantes excepciones.

8.- Con los siguientes números de oxidación fijos se puede calcular los de muchas otras moléculas.

F                        Nox= -1                    Siempre, excepto e el F2 donde es cero.

O                       Nox= -2                    Casi siempre, excepto en el OF2 donde es +2,
                                                             en el agua oxigenada HOOH donde es -1 y,
                                                             desde luego en el O2 y O3 que es cero.

H                       Nox= +1                   Casi siempre, excepto en los hidruros metálicos
                                                             (como el NaH o BeH2) donde es -1.

Cl, Br y I          Nox= -1                    Generalmente, excepto cuando están combinadas
                                                             con el oxigeno y el flúor. Además, cuando se
                                                             combinan entre si el elemento de menor numero
                                                             atómico es el que predomina.

N                       Nox= -3                   Generalmente, excepto cando esta combinando
                                                            con el oxigeno y el flúor.

Reacciones Redox.

También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc.

Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones,
por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

Ejemplos:

Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.

Ejemplos:

 

El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.

El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.

A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:

 

 

Agente oxidante y agente reductor.

Se denomina agente oxidante a aquella sustancia que se reduce provocando en la otra una perdida de electrones.

Se le llama agente reductor a aquella sustancia que sufre una oxidación, es decir, pierde electrones.

La oxidación un tipo de cambio químico.

La oxidación comúnmente se define como resultado de la interacción entre el oxigeno y las diversas sustancias. Sin embargo, oxidación es un proceso que va más allá se presenta junto con una reducción es decir, cuando hay una reacción química una de las especies gana electrones (reducción) y la otra pierde electrones (oxidación).

El yeso.

El yeso, piedra de yeso, yeso crudo, yeso natural o aljez, es un mineral compuesto de sulfato de calcio hidratado, también una roca sedimentaria de origen químico.

Este producto se obtiene a traves de la siguiente reaccion:

                                     CaCO₃ + H₂SO_{4  -------}  CaSO₄ + H₂O

Su fórmula química es: 

                                     CaSO₄       “Sulfato de calcio”

Y su reaccion de neutralizacion es:

                                     H₂SO₄ + Ca (OH)₂    CaSO₄ + 2H₂O

 

 

Ejemplo de una reaccion de neutralización.

Como ya sabemos una reaccion de neutralizacion es una reaccion entre un acido y una base, de la cual se obtiene como resultado sal y agua.

Un ejemplo puede ser cuando a una persona le da una indigestion en el estomago, es decir, cuando hay un exceso de acido en el estomago y el cual se debe contrarrestar con una base, en este caso se utiliza como base al bicarbonato de sodio.

Una forma de representar lo anterior seria usando como acido al vinagre y como base para contrarrestarlo al bicarbonato, y del cual el resultado seria la sal y el agua.

Ejemplos de ácidos y bases.

A continuación algunos ejemplos de ácidos y bases.

Compuesto.	Ácido o base.	Nombre.
HCL	Ácido.	Ácido clorhídrico.
HF	Ácido.	Ácido fluorhídrico.
H3PO4	Ácido.	Ácido fosfático.
NaOH	Base.	Hidróxido de sodio.
Mg(OH)2	Base.	Hidróxido de magnesio.
H2SO4	Ácido.	Ácido sulfúrico.