1.- El numero de oxidación (Nox) es un numero entero que se asigna a cada elemento presente en una molécula. La finalidad es comparar su ambiente electrónico con el del mismo elemento en estado libre, es decir, sin combinar.
2.- Cualquier átomo en un elemento tiene numero de oxidacion cero.
3.- En toda molécula eléctricamente neutra, los números de oxidacion de los elementos que la constituyen es cero.
4.- La suma de los números de oxidacion de los átomos en una molécula cargada eléctricamente es igual a la carga de esta.
5.- Un elemento se oxida cuando en una reacción química su numero de oxidacion aumenta.
6.- Una disminución del numero de oxidacion de un átomo implica su reducción.
7.- Una limitación de este modelo es el suponer que los números de oxidacion corresponden a las cargas de los átomos en las moléculas. Como todo modelo, este es útil para los químicos. Sirve para comparar, clasificar, balancear, pero no para descubrir certeramente la distribución eléctrica en las moléculas. A pesar de que hay un comportamiento general existen importantes excepciones.
8.- Con los siguientes números de oxidación fijos se puede calcular los de muchas otras moléculas.
F Nox= -1 Siempre, excepto e el F2 donde es cero.
O Nox= -2 Casi siempre, excepto en el OF2 donde es +2,
en el agua oxigenada HOOH donde es -1 y,
desde luego en el O2 y O3 que es cero.
H Nox= +1 Casi siempre, excepto en los hidruros metálicos
(como el NaH o BeH2) donde es -1.
Cl, Br y I Nox= -1 Generalmente, excepto cuando están combinadas
con el oxigeno y el flúor. Además, cuando se
combinan entre si el elemento de menor numero
atómico es el que predomina.
N Nox= -3 Generalmente, excepto cando esta combinando
con el oxigeno y el flúor.
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